pOH

    Logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido, OH-, de una disolución.      

    Al igual que sucede en los ácidos, por fuerte que sea una base la concentración de iones hidroxilo es muy pequeña, por lo que es aconsejable recurrir a una escala logarítmica:

    pOH = - log [OH-]

    El pOH es una medida de la basicidad de una disolución. Del mismo modo que se hace para medir los pH, la sustancia de referencia es el agua, en la que:

    [H+] · [OH-] = 10-14

    sucediendo, además, que [H+] = [OH-], con lo que:

    [OH-] · [OH-] = 10-14    ⇒    [OH-]2 = 10-14    ⇒    [OH-] = 10-7

    y, por tanto:

    pOH = - log 10-7   ⇒   pOH = - (-7)    ⇒   pOH = 7

    Es decir, que en el caso del agua pOH = 7, lo que permite establecer la siguiente clasificación.

    Sustancias de pOH < 7      ⇒      Ácidas

    Sustancias de pOH = 7      ⇒       Neutras

    Sustancias de pOH  > 7      ⇒       Básicas

    Dado que:

    [H+] · [OH-] = 10-14    ⇒   log [H+] + log [OH-] = log 10-14

    Cambiando de signo esta igualdad:

    -log [H+] - log [OH-] = - log 10-14

    Y, por las definiciones respectivas de pH y de pOH:

    pH + pOH = - (14)    ⇒    pH + pOH = 14

    Igualdad que liga los valores del pH y del pOH de una sustancia.